La combustione completa dell’etanolo può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Questa equazione mostra che per ogni mole di etanolo (C2H5OH) bruciata, vengono prodotte 2 moli di anidride carbonica (CO2).
La densità dell'etanolo è di circa 0,789 grammi per millilitro (g/mL). Pertanto, 1 litro di etanolo pesa circa 789 grammi.
La massa molare dell'etanolo è 46,07 grammi per mole. Pertanto, 1 litro di etanolo contiene circa 789/46,07 =17,13 moli di etanolo.
Secondo l’equazione chimica, 1 mole di etanolo produce 2 moli di anidride carbonica. Pertanto, 17,13 moli di etanolo produrranno 2 * 17,13 =34,26 moli di anidride carbonica.
La massa molare dell'anidride carbonica è 44,01 grammi per mole. Pertanto, 34,26 moli di anidride carbonica pesano circa 34,26 * 44,01 =1506 grammi.
Pertanto, quando viene bruciato 1 litro di etanolo, vengono rilasciati circa 1506 grammi o 1,51 chilogrammi di anidride carbonica.
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